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    【题目】对溶液进行下列操作，观察到的现象与水解有关的是　　

    A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生 B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体

    C. 通入气体有沉淀产生 D. 滴加KSCN试液溶液变红

    【答案】B

    【解析】

    A、滴加NaOH溶液发生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，该反应类型为复分解反应，和水解无关，故A不符合题意；

    B、FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，加热同时促进HCl的挥发，因此加热蒸干灼烧得到红棕色固体为氧化铁，和水解有关，故B符合题意；

    C、通入气体，利用Fe3＋的氧化性，发生2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，发生的是氧化还原反应，和水解无关，故C不符合题意；

    D、滴加KSCN试液溶液变红发生Fe＋3SCN－=Fe(SCN)3，发生了络合反应，与水解无关，故D不符合题意；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

    （3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

    ①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

    I.合成气的制取

    (1)煤的气化制取合成气。

    已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

    ②部分物质的燃烧热：

    则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

    (2)天然气部分氧化制取合成气。

    如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.利用合成气合成乙醇

    在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

    (1)写出该反应的平衡常数表达式___________。

    (2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。

    a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化

    (3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)

    Ⅲ.合成乙醇的条件选择

    为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

    由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________；用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

    A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

    B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

    C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

    D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A.分子中一定含有共价键

    B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

    C.需要加热的反应不一定是吸热反应

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（　　）

    A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1

    B. a点正反应速率大于逆反应速率

    C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

    D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）

    （1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。

    （2）你所选择的第一个装置的作用是_____。

    （3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。

    （4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。

    (1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。

    (2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。

    (3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。

    (4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。

    (5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。

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