【题目】对溶液进行下列操作,观察到的现象与
水解有关的是
A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生 B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C. 通入气体有沉淀产生 D. 滴加KSCN试液溶液变红
【答案】B
【解析】
A、滴加NaOH溶液发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,该反应类型为复分解反应,和水解无关,故A不符合题意;
B、FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,盐类水解是吸热反应,加热促进水解,加热同时促进HCl的挥发,因此加热蒸干灼烧得到红棕色固体为氧化铁,和水解有关,故B符合题意;
C、通入气体,利用Fe3+的氧化性,发生2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,发生的是氧化还原反应,和水解无关,故C不符合题意;
D、滴加KSCN试液溶液变红发生Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,发生了络合反应,与水解无关,故D不符合题意;
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___(填操作名称)。
(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:
①首先检验__离子,应加入过量的___,检验是否加入过量的方法___。
②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法,如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题:
I.合成气的制取
(1)煤的气化制取合成气。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol;
②部分物质的燃烧热:
则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2,则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。
a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化
(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2,平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件,某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究,实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化,离解吸附是指CO已经乙醇化。
由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________;用Rh作催化剂,合成气制取乙醇的适宜温度是___________。
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【题目】如图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 40℃时,将35g食盐溶于100g水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B. 20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C. 60℃时,200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体
D. 30℃时,将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中,溶液蒸发时,先析出的是氯化钠
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【题目】下列有关说法错误的是
A.分子中一定含有共价键
B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C.需要加热的反应不一定是吸热反应
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
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【题目】已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列表述正确的是( )
A. 达到平衡时,X、Y、Z物质的量之比为1:2:1
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下,反应达平衡时,X平衡转化率为25%
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【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从图中选择适当的实验装置设计实验,并回答下列问题。(假设每步反应均完全)
(1)装置连接的顺序是___(用字母表示)。
(2)你所选择的第一个装置的作用是_____。
(3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。
(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________,基态硅原子未成对电子数是___________,碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2,写出该反应的化学方程式:______________________。氮化硅一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应,写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式:______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅,三氯硅烷分子的空间构型为___________,其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料,改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定,其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C-Si-C键的夹角是___________,其晶体类型是___________,若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的棱长为___________。
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