【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。
【答案】1s22s22p3 2 N>C>Si 6C+2N2+3SiO2=Si3N4+CO Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F 四面体形 sp3杂化 晶体中原子之间形成共价键,键能大,键牢固 109°28 原子晶体 
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【解析】
(1)N原子核外电子数为7,由能量最低原理可以知道核外电子排布式为1s22s22p3, 基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,不成对电子数目为2；同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性N>C>Si,因此，本题答案是: 1s22s22p3;2; N>C>Si。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2,反应生成Si3N4、CO,化学方程式为6C+2N2+3SiO2=Si3N4+CO。氮化硅一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应,反应生成SiF4与NH4F,反应方程式为: Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F,因此，本题答案是: 6C+2N2+3SiO2=Si3N4+CO； Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F
(3)三氯化硅烷(SiHCl3)分子中Si原子形成4个
键,没有孤对电子,三氯硅烷分子的空间构型为四面体形,杂化轨道数目为4,Si原子采取sp3杂化,因此，答案是:四面体形; sp3杂化;
(4)氮化硅、碳化硅晶体中原子之间形成共价键,键能大,键牢固,化学性质稳定,因此，本题答案是:晶体中原子之间形成共价键,键能大,键牢固;
(5)碳化硅立方晶系晶胞中,体内Si原子与周围的4个C原子形成正四面体结构, C－Si－C键的夹角是109°28;原子之间形成共价键,向空间延伸的立体网状结构,属于原子晶体;晶胞中Si原子数目为4、C原子数目为8
1/8+61/2=4,则晶胞质量为4(28+12)/NA;碳化硅密度为ρg·cm－3,则晶胞棱长
,因此，本题正确答案是: 109°28;原子晶体;
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【题目】对
溶液进行下列操作，观察到的现象与
水解有关的是
A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生 B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C. 通入
气体有沉淀产生 D. 滴加KSCN试液溶液变红
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【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜离子在铜片表面被还原
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯
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【题目】六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是
A. 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 它的一氯代物只有三种
D. 在同一平面上的原子最多有14个
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【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。
（1）仪器c使用前必须____。
（2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。
②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。
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【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A. C12、Br2、I2B. CO2、SiO2 、KCl
C. O2、I2、HgD. 金刚石、NaCl、SO2
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【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是____。
（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是_____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。
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