Question

【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。

（1）仪器c使用前必须____。

（2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。

②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。

Answer 1

【答案】检查是否漏水 未用玻璃棒引流 药匙、胶头滴管、玻璃棒 2.0 B→C→A→F→E→D 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中 溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差 偏低 偏低 偏高 无影响 偏高 重新配制溶液

【解析】

（1）仪器c是容量瓶，使用前必须检验是否漏水。

答案为：检查是否漏水；

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、药匙、胶头滴管；

②由于无450mL容量瓶，故要选用500mL容量瓶，配制出500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案为：2.0；

③配制一定物质的量浓度溶液所需的步骤是：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→移液，

故答案为：B→C→A→F→E→D；

（3）把洗涤液转移到容量瓶中，目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，减少误差，NaOH遇水放出大量的热，因为热胀冷缩，恢复到室温状态下，溶液的体积会减小，所配溶液溶度会偏大，

故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差；

（4）没有洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减少，因此所配溶液的浓度偏低；加蒸馏水超过刻度线，相当于对原溶液进行稀释，因此所配溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液的体积低于刻度线，所配溶液的浓度偏高；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则药品的质量等于砝码的质量，没有带来误差，则结果无影响；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，称量的溶质质量偏大，则所配制的溶液浓度将偏高。

故答案为：偏低、偏低、偏高；无影响；偏高；

（5）加水超过刻度线，说明实验失败，重新配制，

故答案为：重新配制溶液。