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    【题目】下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

    A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

    C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

    【答案】D

    【解析】

    A. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价不变，与题意不符，A错误；

    B. 2H2O2H2↑+O2↑反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，与题意不符，B错误；

    C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，水中H、O元素的化合价均为变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，与题意不符，C错误；

    D. 2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中H的化合价不变，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：

    已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

    ②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

    回答下列问题：

    (1)检查装置A气密性的操作是___________。

    (2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。

    (3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。

    (4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。

    (5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。

    ①组装仪器，检查气密性；

    ②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；

    ③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；

    ④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。完成下列填空：

    化合物G的名称是______，C中含氧官能团的名称是______。

    反应的反应类型是______，反应所需试剂与条件是______。

    书写反应的化学方程式______

    写出A的结构简式______。

    写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式______。

    设计一条由为原料制备的合成路线__________________。合成路线常用的表示方式为：目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

    (2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

    (3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

    (4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

    (5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

    (6)“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜离子在铜片表面被还原

    C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）

    ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于有机物的是

    A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。

    （1）仪器c使用前必须____。

    （2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。

    ②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。

    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. AB. BC. CD. D

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