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    【题目】下列物质中属于有机物的是

    A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃

    【答案】A

    【解析】

    试题A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

    A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

    B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

    C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

    D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

    A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

    C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题

    (1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。

    (2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

    2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

    则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

    (3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

    (4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是___________(填标号)。

    A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应

    B.反应的中间产物为N2O2

    C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效

    D.第二步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。

    (1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。

    (2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。

    (3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。

    (4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。

    (5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

    A. “PX”的分子式为C8H10

    B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

    C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

    D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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