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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

    【答案】B

    【解析】

    检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；

    故答案选B。

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    【题目】下列关于乙烯的描述不正确的是（ ）

    A.能使溴水褪色B.能够燃烧，同时产生黑烟

    C.能与酸性高锰酸钾发生加成反应D.能用来制作高分子材料

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    【题目】(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    ①含有的官能团名称是_______；

    ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

    (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

    ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

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    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：W<X<Y B. 简单离子半径大小：Y<Z

    C. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

    下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

    装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

    （1）整套装置气密性检查的方法_________________________。

    （2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为________________________________。

    （3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。

    （4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

    （5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。

    （6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。

    （7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下

    已知：；

    回答下列问题：

    (1)A中含氧官能团的名称为___________。

    (2)B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。

    (3)在反应①~④中，属于还原反应的有___________。

    (4)A的同分异构种类很多，符合以下条件的A的同分异构共有___________种(不考虑立体异构)。

    a.属于苯的衍生物； b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应

    (5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写出生成E的反应的化学方程式___________。

    (6)C在核磁共振氢谱上有___________组峰。

    (7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 由已知信息可得NA＝

    B. W g该原子的物质的量一定是mol

    C. 该原子的摩尔质量是aNA g

    D. W g该原子中含有个该原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

    B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

    C. 此时B的平衡转化率是40%

    D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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