Question

【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

C. 此时B的平衡转化率是40%

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据阿伏加德罗定律及其推论可知，相同温度和体积时气体的压强与气体物质的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反应气体体积减小且气体减小的物质的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一种物质是气体。若只有C是气体，则反应后气体减小的物质的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是气体，则反应后气体减小的物质的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是气体，原反应式为3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，该反应的化学平衡常数表达式K=，A项错误；

B.根据化学计量数可知0~5min内消耗A的物质的量=×1.6mol=1.2mol，则0~5min内A的反应速率=，B项错误；

C.根据化学计量数知此时消耗B的物质的量=×1.6mol=0.8mol，则B的平衡转化率=×100%=40%，C项正确；

D.根据勒夏特列原理和化学方程式可知，增大该体系的压强，平衡向正反应方向（即向右）移动，但化学平衡常数不变，因为化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，D项错误；答案选C。