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    【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是

    A.Na3N是由离子键形成的离子化合物

    B.Na3N与盐酸反应生成两种盐

    C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应

    D.Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）

    【答案】CD

    【解析】

    A. Na3N含有活泼金属Na，属于离子化合物，A正确；

    B. Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；

    C. Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；

    D. Na+和N3-核外电子数相同，但Na+质子数比N3-更多，因此r（Na+）<r（N3-）,D错误；

    答案选CD。

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    【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：W<X<Y B. 简单离子半径大小：Y<Z

    C. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键

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    【题目】某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：（用含M、NA、m符号的式子表示）。

    (1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。

    (2)该气体所含的原子总数为________个。

    (3)该气体的一个分子的质量约为________g。

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    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）

    A. ω=B. ω=

    C. ρ=D. c=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

    ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

    B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

    C. 此时B的平衡转化率是40%

    D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

    B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

    C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

    D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

    （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

    （2）请完成该实验的有关操作步骤。

    ①检查装置气密性；

    ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

    ③____________________________________________________；

    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

    ⑤反应完全后，__________________________________________；

    ⑥拆卸装置。

    （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

    （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

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