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    【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：W<X<Y B. 简单离子半径大小：Y<Z

    C. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键

    【答案】D

    【解析】

    由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。

    A.结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C，故A选项错误；B.Na+的半径小于O2-的半径，故B选项错误；C.Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体,故其沸点依次降低，故C选项错误；D.Y、Z形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，均含离子键，故D选项正确。答案：D。

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    【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )

    A.第1列元素种类最多B.第2列元素中肯定没有非金属元素

    C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D.第17列的第一种元素的原子序数为9

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    【题目】反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

    A. T1<T2 ，P1>P2

    B. T1<T2 ，m+n＜p

    C. m+n＞p ，正反应放热

    D. P1＞P2，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

    C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目

    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____

    A.使用容量瓶前检验是否漏水

    B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

    ①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____。

    ②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____

    A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）

    A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化

    B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

    C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

    D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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    【题目】已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

    (1)步骤1的主要操作是___________。

    (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，固体残渣的成分是（填化学式）________________。

    (3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

    (4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________________________。

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    【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是

    A.Na3N是由离子键形成的离子化合物

    B.Na3N与盐酸反应生成两种盐

    C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应

    D.Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）

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