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    【题目】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）

    A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化

    B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

    C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

    D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

    【答案】A

    【解析】

    A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会沉淀水中的离子，不能使海水的盐分沉淀而淡化，故A错误；

    B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；

    C、半透膜只会让水分子和离子透过，采用反渗透法可以使海水淡化，故C正确；

    D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

    C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是（ ）

    A. 该装置中电能转化为光能

    B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化 3.4g，乙池溶液质量保持不变

    C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

    D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

    (一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题：

    (1)仪器a名称：____________。

    (2)B瓶内装的物质是：_________。

    (3)若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为__________________。

    (4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。

    (5)C装置的作用是_________________________。

    (二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

    (6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3-能将SO32－氧化为SO42-，自身还原为I-）：

    ①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

    ②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。

    （2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。

    （3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。

    （4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母）

    A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

    B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

    C.加入石灰石，有气泡产生

    D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于

    （5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

    A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：W<X<Y B. 简单离子半径大小：Y<Z

    C. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：

    (1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。

    (2)在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。

    (3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

    (4)C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。

    (5)C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20 (1=10－8cm)，则C60的晶体密度为___________g/cm3。

    C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

    A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

    B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

    C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

    D. 图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

    ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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