【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题：
(1)仪器a名称：____________。
(2)B瓶内装的物质是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3-能将SO32－氧化为SO42-，自身还原为I-）：
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）
【答案】分液漏斗 水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO，除去二氧化碳(或除去水和CO2) 溶液(由无色)变蓝，且半分钟内不褪色 6H++5I-+IO3-=I2+3H2O 22.68%
【解析】
(一)装置A中是浓硝酸和碳加热反应生成NO2、CO2和水，装置B中NO2转化为NO，可以盛放水，装置C中的碱石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中NO，防止污染空气；
(二)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，根据关系式KIO3～3Na2SO3计算。
(一)装置A中是浓硝酸和碳加热反应生成NO2、CO2和水，装置B中NO2转化为NO，可以盛放水，装置C中的碱石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中NO，防止污染空气。
(1)由仪器的结构可知，仪器a名称为分液漏斗；
(2)B瓶内液体与NO2反应生成NO，该液体物质可以是水，化学式为H2O；
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为：酸性高锰酸钾溶液紫色不变化或不褪色；
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)C装置盛有碱石灰，其作用是：吸收CO2与水蒸气；
(二)(6)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，25mL溶液消耗碘酸钾的物质的量为0.1×24×10-3mol，由KIO3～3Na2SO3，可知25mL溶液中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3，故16.00g样品中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3×
，样品中Na2SO3的质量分数为[(0.1×24×10-3mol×3××126g/mol)÷16.00g]×100%=22.68%。
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【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
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【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是
A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B. 反应②在任何条件下都能自发进行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3
D. ΔH＝－320 kJ·mol－1
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【题目】反应mX(g) +nY(g) 
pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是
A. T1<T2 ，P1>P2
B. T1<T2 ，m+n＜p
C. m+n＞p ，正反应放热
D. P1＞P2，正反应吸热
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____。
②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
离子，分别取样，
测得溶液显弱碱性；
加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是
A. B. C. D.
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