【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。
（2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。
（3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。
（4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母）
A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于
（5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
【答案】2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 阴 阳极 氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2＋2KI=I2＋2KCl BD C
【解析】
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。、
答案为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。
（2）电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子释放出氯气，阴极水得电子生成氢氧根放出氢气，则阴极区附近的溶液pH变大；
答案为：阴；
（3）连接电解池时，阳极与电源正极相连，氯离子失电子释放出氯气；阴极与电源的负极相连，水得电子生成氢氧根放出氢气；检验氯气产生的方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生了氯气，发生的反应为Cl2＋2KI=I2＋2KCl；
答案为：阳极；氯气；淀粉碘化钾试纸变蓝；Cl2＋2KI=I2＋2KCl；
（4）电解一段时间后，水得电子生成氢氧根放出氢气，阴极附近的溶液显碱性，
A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，故A错误；
B.滴加氯化镁溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，故B正确；
C.石灰石为碳酸钙，与碱不反应，故C错误；
D.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子，故D正确；
答案选BD。
（5）根据反应2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，该反应相当于原溶液中减少了氯化氢，可往电解后的溶液中通入一定量的氯化氢气体，就能使溶液恢复到电解前的浓度和体积；
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
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【题目】根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Q | 800.6 | 2427.1 | 3659.7 | 25025.8 | 32826.7 |
R | 495.8 | 4562 | 6910.3 | 9543 | 13354 |
S | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
T | 1402.3 | 2856 | 4578.1 | 7475.0 | 9444.9 |
U | 2080.7 | 3952.3 | 6122 | 9371 | 12177 |
（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），S元素最可能是_____区元素
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。
（3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________
A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳
（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3)_____。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。
（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。
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