【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。
（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。
【答案】甲 等于 N 30℃时，甲、乙两物质在水中的溶解度相等 37.5%
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
①图1中,甲中还有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；
②20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，固体全部溶解，所以甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲等于乙；
③根据20℃时乙的溶解度大于甲可知，图3中表示乙的溶解度曲线的是N；P点表示的含义是：30℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（4）由图3知，30℃时，甲的溶解度为60g，
,将20g甲固体溶于20g水，形成饱和溶液，还有溶质末溶，所得溶液的溶质质量分数为60g/(60g+100g)×100%= 37.5%.
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【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。
（2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。
（3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。
（4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母）
A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于
（5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)
nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是
A. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
B. m>n
C. Q＜0
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
|
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图1 | 图2 |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向试管中加入少量固体 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。
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【题目】已知可逆反应X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（ ）
A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%
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【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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【题目】室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. 若A、B都是弱酸，则6>a>2
D. 当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________。
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【题目】Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为 
，若有机物X的键线式为：
，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。
（2）B物质的结构简式为________________。
（3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。
（4）反应②和④的化学方程式分别为：
②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
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