Question

【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

Answer 1

【答案】甲 等于 N 30℃时，甲、乙两物质在水中的溶解度相等 37.5%

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

①图1中,甲中还有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；

②20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，固体全部溶解，所以甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲等于乙；

③根据20℃时乙的溶解度大于甲可知，图3中表示乙的溶解度曲线的是N；P点表示的含义是：30℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

（4）由图3知，30℃时，甲的溶解度为60g， ,将20g甲固体溶于20g水，形成饱和溶液，还有溶质末溶，所得溶液的溶质质量分数为60g/(60g+100g)×100%= 37.5%.