【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.第1列元素种类最多B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D.第17列的第一种元素的原子序数为9
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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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【题目】某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1中装有碱石灰。
(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)C2的作用是_________________,C3中盛装的试剂是___________________。
(3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊,则E3中的现象是___________________,证明气体产物是___________________。
(4)实验装置中有2个酒精灯,先点燃A1,一段时间后,熄灭A1,关闭活塞a,再点燃A2,待D中的样品充分反应后,再次打开活塞a,点燃A1,则第二次点燃A1的理由是________________________________________________________。
(5)该小组同学查阅资料后推知, D中固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4g;将D中固体生成物溶于水,测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算,固体产物中铁元素的存在形式为______(需表示出产物的物质的量)。
若要通过实验研究上述结论,除3%H2O2、蒸馏水外,还需要下列试剂中的___________。
A.1.0 mol·L-1HNO3 B.1.0 mol·L-1盐酸 C.1.0 mol·L-1NaOH溶液
D.0.1 mol·L-1KI溶液 E.0.1 mol·L-1CuSO4溶液 F.20%KSCN溶液。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是______________________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立,时间t__________4.0min(填>、=或<)。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响,该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验,请你帮助该小组同学完成该实验方案设计____________________________
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小关系:Y>Z>RB. 简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C. 氢化物的沸点:Z>Y>XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X :______________ 沉淀A:______________ 沉淀B:________________。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质。
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【题目】根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)
①实验室制用高锰酸钾制氧气时,应选用的发生装置是_____;制氢气时应选用的发生装置是_____,制二氧化碳时应选用的发生装置是_____,检验二氧化碳气体可选用D装置,其装置中盛放的试剂一般是_______。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气,将制成的气体通入硝酸银,有白色沉淀,说明氢气中含有(写化学式)_____,反应方程式为______,若要制出纯净的氢气,除发生装置外还应选用的一种装置是_____;该装置中药品的作用是______。
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【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是
A. 原子半径大小:W<X<Y B. 简单离子半径大小:Y<Z
C. 简单氢化物沸点高低:Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键
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