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    【题目】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度/℃

    c(NH3·H2O) /(mol·L－1)

    电离常数

    电离度/%

    c(OH－) /(mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：

    （1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

    a．电离常数　　　　　b．电离度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)

    （2）表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________。

    （3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH4+)减小

    （4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH－)比值变大的是________。

    A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠

    【答案】右 a 氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 AD AB

    【解析】

    氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，由表格数据可知温度升高，电离常数增大，说明升高温度电离平衡向右移动；氨水中加NH4Cl晶体，使氨水的电离平衡左移，由此分析。

    (1)氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，电离过程是吸热的，升高温度电离平衡向右移动，而电离常数只与温度有关，表格中只有电离常数随温度升高而增大，支持“升高温度电离平衡向右移动”的结论，而电离度、c(OH-)都还跟氨水的浓度c(NH3·H2O)有关，答案选a。

    (2)由表格数据可以看出，c(OH-)受到氨水的浓度和溶液的温度影响，氨水越稀c(OH-)越小，升温氨水的电离平衡右移，c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变。

    (3)氨水中电离平衡NH3H2ONH4++OH-，加入NH4Cl晶体（溶液体积变化可忽略），增大了溶液中NH4+浓度，电离平衡左移，c(OH-)将减小，pH减小，氨水的电离度将减小，答案选AD。

    (4)氨水中电离平衡NH3H2ONH4++OH-，加入固体氯化铵时c(NH4+)增大，电离平衡左移，c(OH-)减小，故值增大，A项正确；通入少量氯化氢气体时c(OH-)减小，电离平衡右移，c(NH4+)增大，故值增大，B项正确；因电离过程吸热，降低温度，电离平衡左移，c(NH4+)和c(OH-)都减小，故值几乎不变，C项错误；加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大，电离平衡左移，c(NH4+)减小，故值减小，D项错误；答案选AB。

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    【题目】某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 由已知信息可得NA＝

    B. W g该原子的物质的量一定是mol

    C. 该原子的摩尔质量是aNA g

    D. W g该原子中含有个该原子

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    【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

    B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

    C. 此时B的平衡转化率是40%

    D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

    I.定性探究

    选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

    试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

    操作

    现象

    结论与解释

    (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置

    有淡黄色沉淀，上层清液无色

    草酸亚铁不溶于水

    (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡

    ___________

    草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸

    (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    ___________

    (4)①___________

    ②___________

    H2C2O4或C2O42－具有还原性

    Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

    (5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

    a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗

    b.查漏、清洗

    c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

    e.初始读数、记录为0.50mL

    (6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

    (7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

    b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

    则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。

    ②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。

    A．CO的转化率将增大 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q

    C．气体的密度将不变 D．H2O的体积分数增大

    （2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

    ①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。

    A．6 molH2 + 4 molN2

    B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

    C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

    ② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ

    D. 加入催化剂，该反应的焓变减小

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