Question

【题目】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ

D. 加入催化剂，该反应的焓变减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反应物和生成物的能量不同，活化能不同；

B、催化剂可降低反应所需的活化能；

C、由图可知1 mol N2、3 mol H2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就，而合成氨为可逆反应；

D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。

A、反应物和生成物的能量不同，正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；

B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

C、合成氨为可逆反应， 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ，故C正确；

D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；

故选C。