【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）整套装置气密性检查的方法_________________________。
（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为________________________________。
（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。
（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。
（7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。
【答案】 连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） 装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中 装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 能 若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 冷却结晶、过滤 S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等
【解析】试题分析：本题考查Cl2的实验室制备，Cl2的性质实验，KClO3、NaClO的制备。
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是：连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）根据实验目的，装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2mol/LNaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置⑤用于制备NaClO；根据题给信息，使装置④中反应顺利完成，装置④放入348K热水浴中；使装置⑤中反应顺利完成，装置⑤放入冰水浴中。
（3）装置⑥中盛放KI-淀粉溶液，通入Cl2发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉呈蓝色，装置⑥的实验现象是：溶液变蓝。装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，装置⑦的实验现象是：溶液变成橙色。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2
Br2；装置⑦中盛放KI-淀粉溶液，无论Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，能说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2，结合装置⑥中结论也能证明Cl2的氧化性强于I2；装置⑥、⑦中试剂互换位置，仍能证明氧化性：Cl2
I2。
（5）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，从装置④中提取KClO3晶体的实验操作：将溶液冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。
（6）尾气用0.5mol/LNa2S2O3溶液吸收，Cl2将S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，反应写成Cl2+S2O32-→SO42-+Cl-，根据得失电子守恒配平，4Cl2+S2O32-→2SO42-+8Cl-，根据原子守恒和电荷守恒，尾气吸收时的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为
A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.225 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式是_________。
（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。
（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。
（4）E→F的反应类型是______________。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。
①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)
（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________
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