Question

【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】A，NaHB溶液的pH=8.3说明HB-的水解程度（HB-+H2OH2B+OH-）大于HB-的电离程度（HB-H++B2-），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HB-）c（H2B）c（B2-），A项正确；B，等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），由于溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），则c（Na+）c（HS-）+2c（S2-），B项错误；C，若NH4HSO4与NaOH以1:1物质的量之比混合，发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4与NaOH以1:2物质的量之比混合，发生的反应为NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈碱性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，则1:2n（NH4HSO4）：n（NaOH）1:1，溶液由Na2SO4、（NH4）2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+），C项正确；D，H2PO4-在溶液中既存在电离平衡（H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-）又存在水解平衡（H2PO4-+H2OH3PO4+OH-），0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），D项正确；答案选B。