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    【题目】关于乙酸的下列叙述中错误的是（ ）

    A.乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分

    B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色

    C.乙酸在常温下可以发生酯化反应

    D.乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．乙酸是食醋的主要成分，是一种有强烈刺激性气味的液体，A正确；

    B．乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，可使石蕊试液变红，B正确；

    C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，C错误；

    D．乙酸和NaHCO3反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

    已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

    ③A能与FeCl3溶液反应显紫色

    （1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

    （2）D的结构简式为________________________。

    （3）E中含氧官能团名称为_______________。

    （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

    （5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应

    ②本环上只有3个取代基

    ③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

    （6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

    （1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

    已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

    （2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-):n(HSO3-)

    88:12

    1:1

    12:88

    pH

    8.2

    7.4

    6.0

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

    （3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

    ②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

    A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

    C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

    ②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

    A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

    （2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

    ①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液

    ②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL

    Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:

    ①需要量取浓硫酸_______ mL

    ②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________

    A.容量瓶洗涤后未干燥

    B.量取溶液时,仰视刻度线

    C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

    D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

    E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

    A.蛋白质水解的最终产物是多肽

    B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖

    C.纤维素不能水解成葡萄糖

    D.油脂水解产物之一是甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

    B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

    D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

    A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

    B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

    D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，互为同分异构体的是

    A.蔗糖和麦芽糖B.淀粉和葡萄糖

    C.淀粉和纤维素D.果糖和蔗糖

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