Question

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________ molL-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸来进行配制实验。

（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为__________。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】18.4 62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 ②⑦④⑤⑥ D

【解析】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。