Question

【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜离子在铜片表面被还原

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯

Answer 1

【答案】B

【解析】

此原电池中，锌的活泼性大于铜的活泼性，所以锌电极为电池负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电子由锌电极流出，经外导线流向铜电极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A、此原电池中，锌的活泼性大于铜的活泼性，所以锌电极为电池负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜电极为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，没有气体生成，故A错误；

B、铜电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故项正确；

C、铜是正极，锌是负极，电流方向与电子流动方向相反，电流是从铜片流向锌片，故C错误；

D、原电池中，铜电极作正极，阳离子向正极移动，所以溶液中阳离子向右烧杯中移动，故D错误；

综上所述，本题应选B。