【题目】关于如图所示装置的叙述,正确的是
A. 铜是负极,铜片上有气泡产生 B. 铜离子在铜片表面被还原
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯
【答案】B
【解析】
此原电池中,锌的活泼性大于铜的活泼性,所以锌电极为电池负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;铜电极为正极,得到电子,被还原,电极反应为Cu2++2e-=Cu,电子由锌电极流出,经外导线流向铜电极,电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
A、此原电池中,锌的活泼性大于铜的活泼性,所以锌电极为电池负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,铜电极为正极,电极反应为Cu2++2e-=Cu,没有气体生成,故A错误;
B、铜电极为正极,得到电子,被还原,电极反应为Cu2++2e-=Cu,故项正确;
C、铜是正极,锌是负极,电流方向与电子流动方向相反,电流是从铜片流向锌片,故C错误;
D、原电池中,铜电极作正极,阳离子向正极移动,所以溶液中阳离子向右烧杯中移动,故D错误;
综上所述,本题应选B。
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【题目】合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法,如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题:
I.合成气的制取
(1)煤的气化制取合成气。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol;
②部分物质的燃烧热:
则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2,则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。
a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化
(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2,平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件,某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究,实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化,离解吸附是指CO已经乙醇化。
由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________;用Rh作催化剂,合成气制取乙醇的适宜温度是___________。
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【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从图中选择适当的实验装置设计实验,并回答下列问题。(假设每步反应均完全)
(1)装置连接的顺序是___(用字母表示)。
(2)你所选择的第一个装置的作用是_____。
(3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。
(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置。
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______。
(4)从溴水中提取溴______。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙______。
(6)分离固体食盐和碘的方法______。
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【题目】下列氧化还原反应中,水只作为还原剂的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
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【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________,基态硅原子未成对电子数是___________,碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2,写出该反应的化学方程式:______________________。氮化硅一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应,写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式:______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅,三氯硅烷分子的空间构型为___________,其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料,改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定,其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C-Si-C键的夹角是___________,其晶体类型是___________,若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的棱长为___________。
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【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是( )
A.能使品红溶液褪色
B.能与氢氧化钠溶液反应
C.一定条件下,能与氧气反应
D.可在红酒中大量添加SO2
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