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    【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）

    A.能使品红溶液褪色

    B.能与氢氧化钠溶液反应

    C.一定条件下，能与氧气反应

    D.可在红酒中大量添加SO2

    【答案】D

    【解析】

    A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；

    B. SO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；

    C. SO2具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO3，C正确；

    D. 红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO2有毒，服用含有大量SO2的红酒能致癌，对身体健康带来危害，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜离子在铜片表面被还原

    C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 盐桥中阳离子进入左烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

    A. C12、Br2、I2B. CO2、SiO2 、KCl

    C. O2、I2、HgD. 金刚石、NaCl、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

    (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

    A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

    ②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是

    A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1

    C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

    已知部分信息如下：

    I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

    Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

    Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

    回答下列问题：

    (1)NaH2PO2中P的化合价为___________。

    (2)“酸浸”过程中SbCl3和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。

    (3)写出“还原”反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

    (5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_______。常温下，SbCl2溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_____________________。

    (6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______________________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是_____，操作②的名称是____。

    （2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是_____。

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：

    (1)该实验的主要目的是__________________________。

    (2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。

    (3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______

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