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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

1)操作①的名称是_____,操作②的名称是____

2)试剂a_____(填化学式,下同),试剂b____,固体B_____

3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________

【答案】溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O

【解析】

分离KClBaCl2两种固体混合物,先溶于水配成溶液,然后加入过量K2CO3溶液使BaCl2完全转化为BaCO3沉淀,则试剂aK2CO3溶液,过滤后BaCO3沉淀加入足量盐酸可生成BaCl2溶液,则试剂b为盐酸,在蒸发过程中过量的盐酸挥发,因此经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2;操作②所得滤液为KClK2CO3的混合物,应加入过量盐酸可得KCl溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体KCl,据此进行分析。

1)操作①是把KClBaCl2两种固体混合物溶于水,应为溶解;操作②是分离固体和液体的操作,应为过滤;

故答案为:溶解;过滤;

2)固体溶解后加入过量K2CO3溶液使BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤后BaCO3沉淀加入足量的盐酸可生成BaCl2溶液,在蒸发过程中过量的盐酸挥发,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,故试剂aK2CO3,试剂bHCl,固体BBaCl2

故答案为:K2CO3HClBaCl2

3)加入试剂aK2CO3BaCl2反应生成BaCO3沉淀和氯化钾,发生反应的化学方程式为:BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl;加入试剂bBaCO3HCl生成二氧化碳、水和氯化钡,其反应的化学方程式为:BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O

故答案为:BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KClBaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,具有优良性能。

(1)基态氮原子的电子排布式为___________,基态硅原子未成对电子数是___________,碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________

(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2,写出该反应的化学方程式:______________________。氮化硅一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应,写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式:______________________

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅,三氯硅烷分子的空间构型为___________,其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________

(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料,改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定,其原因是_________________________________

(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C-Si-C键的夹角是___________,其晶体类型是___________,若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的棱长为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是(

A.能使品红溶液褪色

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.一定条件下,能与氧气反应

D.可在红酒中大量添加SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)

C. “PX”分子中,最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) H=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________

.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

(查阅资料)

i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

.Na2S2O3易被氧化,BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

(实验一)实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(写出一条)

(2)b装置的作用是______________________

(3)实验结束后,在e处最好连接盛___________(“NaOH溶液“CCl4中的一种)的注射器,接下来的操作为___________,最后拆除装置。

(4)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_________________________________。沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

(实验二)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL

(5)滴定时1.000×104mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是___________

(6)处理后的废水是否达到排放标准:___________(”)

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【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________

该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是___________________________________

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________

(3)“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-的分布分数δpH的变化如右图所示。

①“反应”中,当pH____时,停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________

(4)查阅资料可知:①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4Fe3有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3有较强的萃取作用。

请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,________________,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题:

(1)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)________________;反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K___________

(2)当反应达到平衡时,对于反应N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,下列说法中,一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________

①气体颜色加深

N2O4的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N2O4NO2的物质的量之比等于1:2

(3)若起始时充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a%,在温度、体积不变时,再充入1molNO2气体,重新达到平衡时,测得NO2的转化率为b%,则a______b(填“>”、“<”“=”);若恒温恒压时,充入1molNO2气体,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2气体,重新达到平衡时,NO2的体积分数_________(填不变”、“增大减小”)。

(4)如下图a所示,连通的玻璃瓶中充入NO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+H2O2的分解具有催化作用,根据图b、c中的信息,推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________(填”)。

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