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    【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）

    ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

    【答案】D

    【解析】

    ①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；

    ②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；

    ③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；

    ④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；

    故选：D。

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是(　 　)

    A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

    B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

    C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

    D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚制备两种方法原理如下

    第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

    (1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

    (2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

    a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

    b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

    c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

    d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

    e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

    i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

    ii.反应②自发进行的条件是______________________。

    iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

    iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

    (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法不正确的是

    A.能干燥氯气

    B.具有强腐蚀性

    C.可与金属反应制取氢气

    D.加热时能与木炭发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 负极发生的反应为：

    B. 正极附近溶液的pH增大

    C. 隔膜只允许阳离子通过

    D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

    实验装置如图所示(省略夹持装置)

    （1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

    （2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

    （3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

    （5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    19.45

    第四次

    0.00

    16.00

    ③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

    反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

    反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

    反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

    （1）反应②的H2 =_________________________。 反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。

    （2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

    ①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。

    ②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。

    （3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

    A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀HNO3D.蒸馏水

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