【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
实验装置如图所示(省略夹持装置)
（1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。
（3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。
（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
【答案】 烧杯 BD 在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶 CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2 先向A中烧瓶加适量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到产生的CO2气体将装置中气体排尽为止 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl 由无色变蓝色，且在半分钟内不褪色 
%
【解析】(1) 仪器a的名称是烧杯；装置A中产生的SO2与装置B中的混合溶液反应，从B中出来的气体中除有CO2外，还可能含有H2S、SO2等有毒的污染环境的气体，所以装置C用于尾气吸收，H2S、SO2都具有还原性，可与氧化性物质酸性KMnO4溶液反应，水溶液都具有酸性，可与碱反应，所以装置C中的试剂为B、D。
(2)实验过程中，气流不一定稳定，所以应在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶。
(3) B中反应的离子方程式CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2。
(4)为除去装置内的有毒气体，可用无害气体将装置内残留气体排入装置C中，具有操作是：先向A中烧瓶加适量的NaHCO3溶液，再滴加稀H2SO4，直到产生的CO2气体将装置中气体排尽为止。
(5)将沉淀过滤出来，再用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(6)①根据反应原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用淀粉作指示剂，终点时溶液颜色的变化是由无色变蓝色，并在半分钟内不褪色；②分析四次实验数据可知，第三次实验数据误差太大，不可信，所以用其它三次实验数据求得所用碘水标准溶液的体积为16.00mL，则n(I2)=1.6×10-3mol，所以产品的纯度=
×100%= %。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性
（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+
D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是( )
A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________(选填序号)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。
试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。
（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。
（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com