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    【题目】下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　)

    A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

    【答案】B

    【解析】

    处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题。

    A．As基态原子价电子排布式为4s24p3，选项A正确；

    B．铬原子基态原子价电子排布式为3d54s1，选项B错误；

    C．Ga基态原子价电子排布式为4s24p1，选项C正确；

    D．镍原子价电子排布式为3d84s2，选项D正确；

    答案选B。

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    A. 甲、乙中铝都有剩余

    B. 铝片的质量是1.8 g

    C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

    D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

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    A. 催化剂降低了反应的活化能 B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量

    C. 该反应符合绿色化学原理 D. CH3 是稳定结构

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    ①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

    实验装置如图所示(省略夹持装置)

    （1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

    （2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

    （3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

    （5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    19.45

    第四次

    0.00

    16.00

    ③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O

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