[题目]将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中.充分搅拌.各溶液中Ca2+的浓度最小的为A. 10mL水 B. 10mL.0.01 mol·L-1盐酸溶液C. 10mL.0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL.0.1 mol·L-1K2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为

A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液

C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

【答案】D

【解析】CaCO3在水溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。加入10ml水中，发生的是上述溶解平衡；加入盐酸溶液中，CaCO3沉淀溶解，平衡正向移动，Ca2+的浓度比选项A中的Ca2+浓度大；加入0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液，溶液中Ca2+浓度明显增大；加入0.1 mol·L-1K2CO3溶液，溶液中CO32-的浓度增大，上述溶解平衡逆向移动，Ca2+浓度减小，所以选项D中Ca2+的浓度小于选项A中的Ca2+浓度，因此，Ca2+浓度最小的是答案D。正确答案为D。

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Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为________。

③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________(选填序号)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。

试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。

（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。