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    【题目】在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）
    A.石灰水
    B.氢氧化钠溶液
    C.硫酸
    D.氨水

    【答案】D
    【解析】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；

    稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；

    氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．

    故选：D．

    Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．

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    【题目】在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )

    A.该正反应为吸热反应B.该正反应为放热反应

    C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

    A. 甲、乙中铝都有剩余

    B. 铝片的质量是1.8 g

    C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

    D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：

    (1)C的化学式为_______

    (2)B+D→C的化学方程式为_________

    (3)B与氨水反应的现象为__________

    (4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。

    回答下列问题：

    (1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;

    Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。

    若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________。

    (2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：

    ①该反应的△H__________0(填“>”或“<”,下同);图中M、N两点的平衡常数：KM_____KN。

    ②M点时的化学平衡常数K=____________。

    (3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：

    ①图中a=_____________。

    ②该温度下,Ksp(CaSO4)=________________。

    (4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________。

    (5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A.一定有氧元素参加
    B.氧化剂本身发生氧化反应
    C.氧化反应一定先于还原反应发生
    D.一定有电子转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是

    A. 催化剂降低了反应的活化能 B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量

    C. 该反应符合绿色化学原理 D. CH3 是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为

    A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液

    C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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