【题目】二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：
①该反应的△H__________0(填“>”或“<”,下同);图中M、N两点的平衡常数：KM_____KN。
②M点时的化学平衡常数K=____________。
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中a=_____________。
②该温度下,Ksp(CaSO4)=________________。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________。
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。______
【答案】 CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)△H=+570kJ·mol-1 < > 0.11(或
) 1×10-4 9×10-6 4CO+3CO32-+5H2O
6HCO3-+CH4 
【解析】(1) 根据反应的平衡常数表达式为K=c4(CO)可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4，已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1；Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1；根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅰ
得反应CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)△H=+226kJ·mol-1-（+172kJ·mol-1）=+570kJ·mol-1；(2)①根据图1可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故图中M、N两点的平衡常数：KM>KN；②M点时二氧化硫的平衡转化率为50%，则：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g)
开始时的浓度（mol/L） 0.5 2 0 0
改变的浓度（mol/L） 0.25 0.5 0.5 0.25
平衡时的浓度（mol/L） 0.25 1.5 0.5 0.25
化学平衡常数K=
；(3) ①Ksp(CaCO3)= c(Ca2+) c(CO32-)= a 
=3×10-9，解得a=1×10-4mol/L；②该温度下,Ksp(CaSO4)= c(Ca2+) c(SO42-)= 1×10-4mol/L
=9×10-6；(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q，根据CO中碳的化合价为+2，甲烷中碳的化合价为-4,化合价降低，则另外碳的化合价应升高，生成+4价的另一个碳的化合物为碳酸氢根离子，故该电解总反应的离子方程式为4CO+3CO32-+5H2O6HCO3-+CH4；(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,开始时二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，沉淀的量增大，当氢氧化钙反应完后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠此时沉淀的量不变，当碳酸钠反应完后，二氧化碳和水继续与碳酸钙反应，沉淀溶解，直到完全溶解，故生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图如下：
。
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。推测SO2分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：
（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式
（2）C点加入盐酸溶液的体积为 。
（3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。
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【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。
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【题目】将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 检验FeSO4晶体是否已氧化变质 | 将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 取两支试管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢 |
C | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水 |
D | 判断淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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