Question

【题目】甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

A. 甲、乙中铝都有剩余

B. 铝片的质量是1.8 g

C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相等，两烧杯中分别加入铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足；

铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为0.1mol，

则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

2 6 3

0.2 0.1

消耗Al的质量是mol×27g/mol=1.8g，

碱与金属铝反应时铝完全反应，生成的氢气的物质的量为0.15mol，

则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 2 3

0.1 0.1 0.15mol

则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，

A、甲中铝有剩余，选项A错误； B、甲、乙中消耗铝的质量分别是1.8g、2.7g，铝对于酸过量而对于碱不足，铝片的质量应大于2.7g，选项B错误；C、铝对于酸过量而对于碱不足，所以盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为=0.2 mol/L，选项C错误；D、盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为=0.2 mol/L，选项D正确。答案选D。