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    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

    B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

    C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

    D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

    【答案】B

    【解析】A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32 -氧化为SO42 -，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；同理C.正确；D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。

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    【题目】下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　)

    A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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    【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

    B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    D. 随pH的升高而增大

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    【题目】某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是

    A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol

    C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    配制氯化铁溶液

    B

    常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大

    证明干电池可将环境热能转化为电能

    C

    向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4

    除去CuCl2的Fe3+杂质

    D

    向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成

    证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

    （1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。

    （2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。

    （3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

    （4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。

    （6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

    C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 2Na＋Cl22NaCl

    C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

    D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

    （1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol－1）

    436

    343

    x

    465

    413

    则x=___________________。

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
    ①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

    I．此温度范围下的催化剂活性高；

    II．______________________________________________________。

    ④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

    I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

    II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

    III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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