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    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    配制氯化铁溶液

    B

    常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大

    证明干电池可将环境热能转化为电能

    C

    向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4

    除去CuCl2的Fe3+杂质

    D

    向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成

    证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A、FeCl3易发生水解反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，稀释使水解平衡正向移动，加入浓盐酸可以抑制Fe3+的水解，从而得到所需浓度的氯化铁溶液，A正确；B、常温下，将干电池的温度升高到40℃，反应速率加快，相同时间内转移的电子数增多，所以输出电流增大，而不是将环境的热能转化为电能，B错误；C、加入NaOH调节pH>4时，Cu2+和Fe3+均会沉淀，C错误；D、BaSO4悬浊液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3饱和溶液，当CO32-的浓度与Ba2+浓度的乘积大于BaCO3的溶度积时，BaCO3开始沉淀，导致BaSO4的溶解平衡正向移动，最终BaSO4部分转化为BaCO3沉淀，加盐酸有气体生成，但不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，D错误。正确答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去)：

    其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。

    己知：-CCH+

    请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团名称为________，生成A的反应类型是__________，B的化学名称为__________________。

    （2）B→C的化学反应方程式____________________。F和H2完全加成得到的物质的结构简式是_________。

    （3）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的氢原子

    （4）下列说法正确的是_______(填字母代号)

    a．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

    b．有机物E中所有原子共平面

    c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

    （5）请写出F生成G的化学方程式________________________。

    （6）根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线(其它试剂任选)________。

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    【题目】黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________

    （2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

    （3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。

    。

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    【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

    已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

    （1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

    （2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

    （3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

    （4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

    （5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

    （6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

    ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

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    A.3molB.4molC.5molD.6mol

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