【题目】以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去)：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。
己知：-C
CH+
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为________，生成A的反应类型是__________，B的化学名称为__________________。
（2）B→C的化学反应方程式____________________。F和H2完全加成得到的物质的结构简式是_________。
（3）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的氢原子
（4）下列说法正确的是_______(填字母代号)
a．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
b．有机物E中所有原子共平面
c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）请写出F生成G的化学方程式________________________。
（6）根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线(其它试剂任选)________。
【答案】 羟基 加成反应 1,4-丁二醇 HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 
OHCCH2CH2CHO+2H2O 
ac 
+nHOCH2CH2
+(2n-l)H2O CH3CH2OH
CH3CHO
(CH2OH)3CCHO
C(CH2OH)4
【解析】根据转化关系，结合信息1，可推知A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，C的结构简式为OHCCH2CH2CHO，再应用信息2得D的结构简式为
，则F的结构简式为
。
(1)由上述分析可知，A中含氧官能团的名称为羟基；A是在醛基中的C=O双键上加成而生成的，所以反应类型为加成反应；B的化学名称为1,4-丁二醇。
(2) B→C的化学反应方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O；F和H2完全加成得到的物质的结构简式是
。
(3)已知E的结构简式为
则属于酯类又能发生银镜反应，即为甲酸酯，苯环上有两种不同环境的氢，则苯环上有两个对位取代基，即一个是甲酸酯基，一个是甲基，所以符合条件的E的同分异构体的结构简式为
。
(4)a、乙炔可以自身发生加聚反应，有机物B中含有—OH，可与含有—COOH的物质发生缩聚反应，有机物E中含有—CHO，可与酚类物质发生缩聚反应，所以a正确；b、有机物E中含有两个四面体结构的—CH2—原子团，且两个醛基与六元环也不一定共面，所以b错误；c、35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性，故c正确。因此本题正确答案为ac。
(5) n
+nHOCH2CH2OH
+(2n-lspan>)H2O
(6)乙醇催化氧化得乙醛，乙醛中有3个α—H，可与3分子的甲醛发生加成反应，然后再加氢还原即得产物，转化关系为：CH3CH2OH
CH3CHO
(CH2OH)3CCHO
C(CH2OH)4。
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【题目】将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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【题目】如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是______________________。
(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是______________________。
(4)实验中应观察到的现象是______________________________。
(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是______。
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
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【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. 
随pH的升高而增大
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【题目】在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。
（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。
（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 | 配制氯化铁溶液 |
B | 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大 | 证明干电池可将环境热能转化为电能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+杂质 |
D | 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 | 证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
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