Question

【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

Answer 1

【答案】NA或6.02×1023 NH3 2.5 2:1 0.8 ④⑤

【解析】

(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；

(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；

(4) 在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；

(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。

(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的数目为NA或6.02×1023；

（2）四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知质量都是50g的四种气体物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2；同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的，所以气体体积最大的是NH3；

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要CuSO4·5H2O的质量是0.01mol×250g/mol=2.5g；

(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；

根据反应可知，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 0.8mol；

(5) 在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。①H2O部分电离 属于弱电解质、②Mg为单质既不是电解质也不是非电解质、③CH3COOH部分电离属于弱电解质、④NaOH在水溶液中完全电离属于强电解质、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全电离属于强电解质、⑥碘酒为混合物既不是电解质也不是非电解质、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质、⑧盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是④⑤。