【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。
(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸为三元酸,其结构式为
。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。
(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1molBP中含有____________molB-P键。
(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为apm,P3-的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
【答案】 3s23p3 F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键 正四面体形 CCl4(或SiF4) 焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多 P 原子晶体 sp3 4 6 
g/ cm3
【解析】(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；(3) PO43-的空间构型为正四面体形；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式有CCl4或SiF4；(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多；(5) BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是P原子; （3）由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是原子晶体。B原子形成4个共价键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，其中B原子的杂化方式是sp3杂化；(6)根据Cu3P的晶胞结构可知，P3-在晶胞的顶点，故配位数为6；根据原子均摊法计算，每个晶胞中有
个P3-，12
个Cu+，晶胞边长为2（a+b）pm,体积为8（a+b）3pm3=8
（a+b）3cm3，则密度为
=g/ cm3。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是( )
A.降温、降压B.升温、降压C.降温、增压D.升温、增压
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：
已知：①
(R为烃基);
②2R-CH2CHO
。
请回答下列问题：
(1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。
(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛(
)的合成路线：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
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