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    【题目】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

    A. 液态氯化氢 B. 蔗糖 C. 铝 D. 稀硝酸

    【答案】A

    【解析】

    A.液态氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故A选；

    B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故B不

    选；

    C.铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故C不选；

    D.稀硝酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故D不选。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

    （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。

    A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

    （3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

    A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

    B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

    C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

    D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

    E．绝热体系中，体系的温度保持不变

    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

    ①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

    ②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。

    ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。

    回答下列问题：

    (1)基态磷原子的价电子排布式为________________。

    (2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。

    (3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。

    (4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。

    (5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1molBP中含有____________molB-P键。

    (6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为apm,P3-的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

    A. 在外电路中电子由正极流向负极

    B. 在原电池中负极发生还原反应

    C. 阳离子向正极方向移动

    D. 原电池中正极一定是不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________。

    （2）若将（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：_____________________，正极反应式：________________________；电子从_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。

    ①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。

    ②加入_________调节溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后过滤。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂是(　　)

    A.Na2O2B.H2O

    C.NaOHD.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)

    途径①：SH2SO4

    途径②：SSO2SO3H2SO4

    途径③：FeS2SO2SO3H2SO4

    A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性

    B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本

    C. 由途径①、②、③分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子

    D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13

    （1）原子序数为29的Cu的原子结构示意图为______________________。

    （2）滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。

    a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl

    d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

    （4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。

    （5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于________。

    （6）取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

    已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

    （1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

    （2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

    （3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

    （4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

    （5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

    （6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

    ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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