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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是( )

    A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

    B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

    C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

    D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

    【答案】B

    【解析】

    A.该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，同时也是置换反应，A项不选；B. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，B项正确；

    C. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，C项不选；

    D. 该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，D项不选。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    配制氯化铁溶液

    B

    常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大

    证明干电池可将环境热能转化为电能

    C

    向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4

    除去CuCl2的Fe3+杂质

    D

    向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成

    证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

    A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

    （1）配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____；

    （2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH；

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是_____________（填各选项的序号）．

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

    （1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol－1）

    436

    343

    x

    465

    413

    则x=___________________。

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
    ①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

    I．此温度范围下的催化剂活性高；

    II．______________________________________________________。

    ④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

    I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

    II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

    III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

    （1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

    （2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

    a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）NaClO3的作用是_________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

    （5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

    ②+H2O；

    ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:

    （1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

    （2）在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)，属于加成反应的是__________(填字母)。

    （3）B中苯环上的二氯代物有____种同分异构体。

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