Question

【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

Answer 1

【答案】 原电池 负 CH3OH － 6e－ + 8OH－= CO32－ + 6H2O 电解 阳 2H2O－4e－ =O2↑++4H+ 或4OH－－4e－=O2↑+2H2O 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 减小 10.8 【答题空10】d bd

【解析】(1)甲池是燃料电池是原电电池装置，通入燃料CH3OH的电极是负极；甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案为：原电池；负；CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

(2)乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，生成H+，则溶液pH减小，故答案为：电解；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；减小；

(3)当甲池中消耗O2 0.56L(标准状况下)时，消耗氧气的物质的量为=0.025mol，转移电子0.025mol ×4=0.1mol，B(Ag)极析出的是金属银，质量增加0.1mol×108g/mol =10.8g，此时丙池中d电极上发生还原反应，析出1.20g某金属，转移电子为0.1mol，反应过程中可能金属阳离子放电后，溶液中的氢离子继续放电。当析出一价金属时，其摩尔质量≥=12g/mol，当析出的是二价金属，则其摩尔质量≥×2=24g/mol，a．MgSO4溶液中镁离子不能放电生成金属镁，错误；b．CuSO4溶液中铜离子可以放电生成铜，之后溶液中的氢离子放电，正确；c．NaCl溶液中的钠离子不能放电，不能析出金属，错误；d．AgNO3溶液的银离子可以放电形成银，之后氢离子放电，正确；故选bd；故答案为：10.8； d；bd 。