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    【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+

    B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程

    C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

    D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

    【答案】C

    【解析】根据该装置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放电时的正极反应为6C+xLi++xe-=LixC6，负极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。A、在该装置内部能够移动的离子只有Li+，故A正确；B、随着放电的进行，生成LixC6中Li+越来越多，所以Li0.4C6转化为Li0.9C6是放电过程，故B正确；C、充电时,阳极反应为LixC6 -xe-= 6C+ xLi+，所以C不正确；D、该电池过充电时，电池的负极即为阴极，可能发生xLi+ +xe=xLi而沉积，故D正确。所以本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( )

    A.烧碱、纯碱B.氨水、氯水C.明矾、胆矾D.硫酸、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加3～4滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    请回答：

    （1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

    （2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

    （3）烧碱样品的纯度为_______________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是

    A. 催化剂降低了反应的活化能 B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量

    C. 该反应符合绿色化学原理 D. CH3 是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)

    A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

    实验装置如图所示(省略夹持装置)

    （1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

    （2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

    （3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

    （5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    19.45

    第四次

    0.00

    16.00

    ③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

    A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1

    B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1

    C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

    D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%

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