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    【题目】下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( )

    A.烧碱、纯碱B.氨水、氯水C.明矾、胆矾D.硫酸、盐酸

    【答案】D

    【解析】

    A．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，都是由一种物质组成，都属于纯净物，故A错误；

    B．氨水是氨气的水溶液、氯水是氯气的水溶液，都是混合物，故B错误；

    C．明矾是硫酸铝钾的晶体，属于盐类，胆矾是硫酸铜的晶体，属于盐类，都是由一种物质组成，都属于纯净物，故C错误；

    D．硫酸属于酸，是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题

    （1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____

    （2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

    （3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

    （4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

    （5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______

    （6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

    已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

    C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

    D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是( )

    A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

    C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。

    ②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

    ③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

    （2）如图是一个化学过程的示意图。

    ①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

    ③乙池中总反应的离子方程式___________________。

    ④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

    A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用工厂度弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)设计回收镁的工艺流程如下：

    (1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______(填选项字母)。

    A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水

    (2)滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。

    (3)写出生成滤渣3的离子方程式：_______________________。

    (4)已知：298K时,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    ①加入试剂X,当Al3+开始沉淀时,滤液1中=____________。

    ②向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在图中面出生成Al(OH)3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图(大致图)。______

    (5)若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________(用含a、b、m的代数式表示)。

    (6)参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+

    B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程

    C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

    D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

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