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    【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)

    A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

    【答案】C

    【解析】

    根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。

    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热

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    【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：

    Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

    A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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    【题目】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

    A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

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    【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+

    B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程

    C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

    D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

    D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

    B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强

    C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率

    D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

    （1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

    （2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

    （4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。

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