【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl
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【题目】下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热
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【题目】漂白粉主要成分可用下式表示:
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,则式中的n值约为
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
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【题目】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl
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【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是( )
A. 电池放电或充电时,通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
C. 充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+
D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
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【题目】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)+2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
该反应ΔH=__________________,化学平衡常数K=____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C. 工业上生产硫酸过程中,通入过量空气以提高SO2利用率
D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
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【题目】镁与稀硝酸的反应为:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(1)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。
(2)该反应中,Mg发生了__________反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)还原产物是_________,HNO3表现了__________________。
(4)若反应过程中转移的电子数为1.505×1023,则参加反应的Mg的质量为________。
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