Question

【题目】镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。

Answer 1

【答案】 氧化 1∶4 NH4NO3 氧化性，酸性 3g

【解析】

氧化剂得电子化合价降低发生还原反应转化成还原产物，还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应转化成氧化产物。

（1）反应中Mg是还原剂失去电子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化剂被还原生成NH4NO3，一个Mg失去2个电子，一共4个Mg参与反应，因此失去电子数为4×2e-；只有一个HNO3表现氧化性，失去8个电子。用双线桥表示如下：

（2）Mg是还原剂发生了氧化反应，根据化学方程式可知只有一个HNO3表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。

（3）氧化剂对应还原产物，HNO3是氧化剂，还原产物是NH4NO3；HNO3表现了氧化性和酸性。

（4）1 mol Mg转移2 mol e-，当转移的电子数为1.505×1023时，Mg的物质的量n=×=0.125mol，m=0.125×24=3 g。