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    【题目】用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是 ．

    【答案】Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    【解析】解：用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，可观察到有白色沉淀生成；

    Fe（OH）2易被空气中氧气氧化，则在空气中放置后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

    所以答案是：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓； 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

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    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

    D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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    B.

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    漂白剂

    C.

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    干燥剂

    D.

    液氨汽化时要吸收大量的热

    制冷剂

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    【题目】某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为

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    （1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

    （2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

    （4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。

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    ①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

    （2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

    （3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

    （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

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    E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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