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【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式:________________________________________

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入________

②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl

③加入________________,使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。

【答案】Ca2+CO===CaCO3 CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O 碳酸钠溶液 稀硝酸

【解析】

用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体,则先发生氯化钙与碳酸钠的反应,然后过滤,将得到的沉淀溶于硝酸,蒸发结晶可得到硝酸钙晶体;

(1)实验时,加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀,离子反应为:Ca2CO=CaCO3↓;过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2离子反应为:CaCO32H=Ca2CO2H2O;

(2)①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入碳酸钠溶液,故答案为:碳酸钠;

③将沉淀加入然后过滤,将得到的沉淀溶于硝酸,使之完全溶解,故答案为:稀硝酸;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂白粉主要成分可用下式表示:

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的有效氯。现有一种漂白粉的有效氯0.355,则式中的n值约为

A7.5 B8.0 C9.5 D11.0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

化学反应方程式

化学平衡常数

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(1)该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH

该反应ΔH__________________,化学平衡常数K____________________(用含K1K2K3的代数式表示)。

(2)某温度下,将8.0molH24.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________

A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强

(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强

C. 工业上生产硫酸过程中,通入过量空气以提高SO2利用率

D. NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.碳原子数不超过10的所有烷烃中,一氯代物只有一种的烷烃共有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(

选项

性质

用途

A.

氧化铁呈红棕色

红色涂料

B.

次氯酸钠具有漂白性

漂白剂

C.

浓硫酸具有脱水性

干燥剂

D.

液氨汽化时要吸收大量的热

制冷剂

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.CCl4提取溴水中的Br2[

B.KII2的固体混合物中回收I2

C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸

D.工业酒精制备无水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁与稀硝酸的反应为:4Mg+10HNO3()=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

(1)双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目__________

(2)该反应中,Mg发生了__________反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________

(3)还原产物是_________,HNO3表现了__________________

(4)若反应过程中转移的电子数为1.505×1023,则参加反应的Mg的质量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)有机物B的分子式___________________________

(2)高聚物F结构简式为___________________

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H,H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物分子式和结构简式的确定有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42A的相对分子质量为42AnC):nH= =1:2A的实验式为CH2A的分子式为(CH2x14x=42解得x=3A的分子式为C3H6A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3A的结构简式为CH2=CHCH3A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为A→B发生题给已知的反应,B的结构简式为B→C发生醇的催化氧化,C的结构简式为CCuOH2加热时C-CHO被氧化,酸化后得到的D的结构简式为DH2发生加成反应生成EE的结构简式为E中含羟基和羧基,E发生缩聚反应生成高聚物GG的结构简式为

1B的结构简式为B的分子式为C3H8O2

2高聚物F的结构简式为

3C的结构简式为C与新制CuOH2反应的化学方程式为+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

4E的结构简式为2分子E通过酯化反应形成六元环有机物HH的结构简式为

5GE发生缩聚反应生成,生成G的化学方程式为n+n-1H2O

型】推断
束】
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________

(5)该实验产品的产率为____________

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