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    【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：

    Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

    A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

    【答案】B

    【解析】Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O与盐酸反应生成氯气的离子方程式为：，取100克该漂白粉，即由“有效氯”为0.355得该100克漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量为0.355克即氯气的物质的量为0.5mol；由离子反应方程式得的物质的量为0.5mol；即100克该漂白粉中的物质的量为0.5mol，得含3mol的漂白粉的质量为600克，Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的相对质量为600，由化学式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O得n约为8；

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    【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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    【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

    B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

    C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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    【题目】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

    （1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

    （2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；

    （3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。

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    【题目】实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘单质，不可作萃取剂的是（ ）

    A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直馏汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加3～4滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    请回答：

    （1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

    （2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

    （3）烧碱样品的纯度为_______________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

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    【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)

    A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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    【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

    (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

    ③加入________________，使沉淀完全溶解。

    ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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