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    【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

    B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

    C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

    【答案】A

    【解析】A. 活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

    I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

    FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

    （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。

    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

    （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。

    A．碱性锌锰电池是二次电池

    B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是( )

    A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

    C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

    A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用工厂度弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)设计回收镁的工艺流程如下：

    (1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______(填选项字母)。

    A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水

    (2)滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。

    (3)写出生成滤渣3的离子方程式：_______________________。

    (4)已知：298K时,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    ①加入试剂X,当Al3+开始沉淀时,滤液1中=____________。

    ②向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在图中面出生成Al(OH)3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图(大致图)。______

    (5)若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________(用含a、b、m的代数式表示)。

    (6)参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：

    Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

    A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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