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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    A.用CCl4提取溴水中的Br2[来

    B.从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸

    D.工业酒精制备无水酒精

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    试题A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加3～4滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    请回答：

    （1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

    （2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

    （3）烧碱样品的纯度为_______________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

    (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

    ③加入________________，使沉淀完全溶解。

    ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不可能是乙烯加成产物的是

    A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A. M和N不能都为气体

    B. 由上图可知， N一定为气体

    C. 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2

    D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

    A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1

    B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1

    C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

    D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：

    反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

    反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

    反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

    反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

    K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

    回答下列问题：

    （1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

    （2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

    （3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

    A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变

    C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变

    （4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

    A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

    C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

    （5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

    B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

    C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

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