Question

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

Answer 1

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A正确；B、仅升温促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图像不相符合，故B正确；C、用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，与图像不符，故C错误；D、-lg[c(X-)]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I-的浓度最小，则I-首先沉淀，故D正确；故选C。