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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    【答案】B

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

    A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1

    B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1

    C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

    D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：

    反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

    反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

    反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

    反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

    K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

    回答下列问题：

    （1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

    （2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

    （3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

    A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变

    C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变

    （4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

    A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

    C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

    （5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是( )

    A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。

    （2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

    （3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题：

    （1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字母)。

    a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态

    c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱

    （2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。

    （3）CH3NH3+中含有化学键的类型有________（填字母序号），N原子的杂化形式为______，与CH3NH3+互为等电子体的分子为_________

    a.极性键 b. 非极性键 c.配位键 d. 离子键 e.σ键 f.π键

    （4）NH4+中H—N—H的键角比NH3中H －N－H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________。

    （5）与I- 紧邻的I- 个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a g·cm-3，则晶胞的边长为____________pm（该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

    B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

    C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

    （1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

    a.NH3比PH3稳定性强

    b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

    c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

    d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

    （2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

    5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

    （3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

    ①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

    ②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

    ③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

    a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

    C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

    （4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

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