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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

    B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

    D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

    【答案】CD

    【解析】A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v(O2)正=v(SO3)逆，故A错误；B. 图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；C. NH4Cl溶液中存在，NH4++ H2O NH3H2O+ H+，加入少量NaOH固体，c(H+)减小，c(NH3H2O)增大，c(NH4+)减小，则增大，故C正确；D. 常温下，pH=2的HCl溶液中c(H+)与pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，故D正确；故选CD。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

    B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

    C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

    （1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

    a.NH3比PH3稳定性强

    b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

    c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

    d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

    （2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

    5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

    （3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

    ①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

    ②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

    ③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

    a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

    C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

    （4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

    （1）写出A的化学式______________。

    （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。

    （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

    A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

    （4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

    （5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

    （2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

    （3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

    （4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

    B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

    D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是( )。

    A.化学反应未必伴随能量变化

    B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关

    D.有新物质生成是化学反应的根本特征

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

    （2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

    （3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

    （4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。

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